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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每(měi)个原(yuán)子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算(suàn)（如(rú)鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了(le)，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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