电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周(司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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