电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(z上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好ēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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