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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整(z上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好hěng)个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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