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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这(z小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词hè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而(ér)是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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