电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuá晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军n)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素(s晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军ù)的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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