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大(dà)π键电子数(shù)的计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子(zi)，一个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的(d当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句e)一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一(yī)个(gè)大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句>

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子(zi)形成的(de)，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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