大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看是大π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和的。

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大反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序)，另一个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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