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五谷轮回是什么意思的梗,五谷轮回之所是指什么地方

五谷轮回是什么意思的梗,五谷轮回之所是指什么地方 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电(diàn)负性怎么计算的,电(diàn)负性表(biǎo)示什么

  电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

  又称负电性(xìng)。

  元(yuán)素的(de)电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

  电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种,每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同,比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能,指定氟的电负(fù)性为3.98,计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

  利(lì)用(yòng)电负性值时,必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

  电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能(néng)力,称(chēng)为相(xiāng)对电负性,简称电负性。

  元素电负性数值越大,原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

  同一周(zhōu)期从左至(zhì)右,有效核电荷递增,原(yuán)子半径递减,对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强,因而电负性值递(dì)增;

  同(tóng)族元素从上到(dào)下,随着原子半(bàn)径的增大,元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

  过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

  就总体而言,周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小,铯和钫(fāng)是电负(fù五谷轮回是什么意思的梗,五谷轮回之所是指什么地方)性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于(yú)2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

  电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时,由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强,往(wǎng)往表现为负化合价(jià);

  而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

  在(zài)形成共(gòng)价键时(shí),共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性,电(diàn)负性(xìng)差越大,键的极(jí)性越强。

  当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(例如大于(yú)1.7)所形成的键则(zé)以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 五谷轮回是什么意思的梗,五谷轮回之所是指什么地方2.04 碳 2.55 五谷轮回是什么意思的梗,五谷轮回之所是指什么地方氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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