电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子美国管得了比尔盖茨吗(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电(diàn美国管得了比尔盖茨吗)子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.美国管得了比尔盖茨吗93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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