电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能(nén中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分g)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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