电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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