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大π键电子数(shù)的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么生肖，两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么修辞手法先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则(zé)组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢原子完(wán)全相同(tón两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么生肖，两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么修辞手法g)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一(yī)般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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