电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě肉莲花是什么东西，佛教肉莲花是什么东西)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95肉莲花是什么东西，佛教肉莲花是什么东西 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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