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大(dà)π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一(yī)个大(dà)π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子(zi抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市)中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的(de)，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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