电负性(xì汉语拼音u在什么时候上面加两点，拼音里的u什么时候加点ng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2汉语拼音u在什么时候上面加两点，拼音里的u什么时候加点.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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