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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

早晨的太阳叫什么，早晨的太阳叫什么雅称r: #ff0000; line-height: 24px;'>早晨的太阳叫什么，早晨的太阳叫什么雅称　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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