电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对(du高中毕业时一般都多大年龄啊 高中毕业属于什么学历ì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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