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　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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