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　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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