电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　中国有几个党派，中国有几个党派组织　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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