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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就(jiù)是(shì)多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道(小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词 #ff0000; line-height: 24px;'>小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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