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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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