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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的鱼目混珠这个故事，鱼目混珠的典故鱼目混珠这个故事，鱼目混珠的典故(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子(zi)形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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