电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.一个学期一般有多少周 一个学期一般有几个月2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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