电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷56是什么意思 56是什么尺码 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.56是什么意思 56是什么尺码89 金56是什么意思 56是什么尺码 2.54 铅 2.33

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