高中常见络(luò)合反(fǎn)应方程(chéng)式，高中(zhōng)常见络合(hé)反(fǎn)应有哪些(xiē)是高(gāo)中常见络合反应(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉(chén)淀）+NH4NO3的。

　　关于高中常(cháng)见络合反应方(fāng)程式，高中常见络合(hé)反应(yīng)有哪(nǎ)些以(yǐ)及高中常见络合坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用反应方程式，高中常见络合(hé)反应离子方程式，高中常见络合反应有哪坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用些，络(luò)合反应高(gāo)中化学，络合反应在高(gāo)中哪一本书出现等问题，小编将(jiāng)为你整理以下知识(shí)：

高中(zhōng)常见络合反应(yīng)方程式(shì)，高中常(cháng)见络合反(fǎn)应有哪些(xiē)

　　高(gāo)中常见络合反应(yīng)：1、AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀）+NH4NO3。

　　AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。

　　2、CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2(沉淀）+(NH4)2SO4。

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。

　　3、M(H2O)n+L=M(H2O)n-1L+H2O。

　　络合（Complexation）是电子对给予体与电(diàn)子接受体，互相作(zuò)用而形成各种(zhǒng)络(luò)合(hé)物的过程。

　　给予体有(yǒu)原子或离(lí)子(zi)，不(bù)论构(gòu)成单(dān)质或化合物，凡(fán)能(néng)提供电子对的物(wù)质，接受体(tǐ)有金属离子和有机(jī)化合物。

　　分子或者(zhě)离子与金属离子结合，形成(chéng)很稳定的新的(de)离子的过程就叫络合反应，也称配(pèi)位反应。

未经允许不得转载：绿茶通用站群 坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用