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一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么呢

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难(nán)溶于(yú)水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素(sù)之(zhī)一(yī)。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但由于存(cún)在反馈电子(zi)，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原(yuán)剂(jì)，如(rú)工业还(hái)原氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途(tú)

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性，可(kě)以在空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还(hái)原(yuán)性，能(néng)把金(jīn)属从它们的(de)氧化物(wù)中还原出来（工(gōng)业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性，极(jí)易与(yǔ)人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分(fēn)子(zi)量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳既(jì)有(yǒu)还原性，又有(yǒu)氧化(huà)早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化反应等；同时具有(yǒu)毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒(dú)症状，危害人体(tǐ)的(de)脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的(de)基础(chǔ)，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和(hé)光(guāng)气以及有机合成等。

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