电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标无以言表的意思是什么意思，无以言表的意思是什么解释(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左无以言表的意思是什么意思，无以言表的意思是什么解释至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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