电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是(shì)电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(j1米等于多少mm 1米等于多少厘米ì)算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(di1米等于多少mm 1米等于多少厘米àn)负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有1米等于多少mm 1米等于多少厘米极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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