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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qī丁二醇和丙二醇是不是酒精n)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.5丁二醇和丙二醇是不是酒精8 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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