电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(m回族女人为什么离婚少e)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。<回族女人为什么离婚少/p>

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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