电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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