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一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)性,一氧化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)是什么呢
一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质(zhì)
1、可(kě)燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性(xìng):
一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性(xìng)质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气(qì)体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L)相(xiāng)162邮箱怎么登陆,162邮箱登录登录入口差很小,这也(yě)是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。
它为中性(xìng)气体。
分子结构:一(yī)氧化(huà)碳分子为极性分子,但由于存(cún)在反馈电子(zi),分(fēn)子的极性很弱。
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳主(zhǔ)要(yào)用途(tú)有<162邮箱怎么登陆,162邮箱登录登录入口p> 1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠。2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂,如工(gōng)业还(hái)原氧化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于做气(qì)体(tǐ)燃(rán)料(liào),如水煤气(一氧化碳和氢气等(děng)气体的混合物)。
一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用(yòng)途
一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及用途(tú):
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大(dà)量的热(可用作燃(rán)料(liào))
2.一氧化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)较强(qiáng)的(de)还(hái)原性,能把金属(shǔ)从它们的(de)氧化(huà)物中还原出来(工业(yè)上常用来(lái)冶炼金属)
3.一氧化(huà)碳还具有毒性,极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结(jié)合,从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合,失去携(xié)氧(yǎng)能(néng)力,造成生物(wù)体内缺氧,而发生中毒(dú)现象.
一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化(huà)合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。
物理性质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上(shàng),一氧化碳既(jì)有(yǒu)还原性(xìng),又有(yǒu)氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同(tóng)时具(jù)有毒性,较(jiào)高浓度(dù)时能(néng)使人出现不同程(chéng)度(dù)中(zhōng)毒症状(zhuàng),危(wēi)害(hài)人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织,甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死亡(wáng),人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧化(huà)碳是一(yī)碳化学(xué)的基础,可由焦炭氧气法等方(fāng)法制得,主要用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
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