电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的(广西属于南方还是北方de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规广西属于南方还是北方律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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