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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么生肖，两岸青山相对出孤帆一片日边来的意思是什么修辞手法每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内(nèi)的(de)原子(zi)基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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