电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立中国的国粹有哪些(lì)在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价；