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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，海南是什么气候类型特点，海南是什么气候类型区吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负海南是什么气候类型特点，海南是什么气候类型区性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁海南是什么气候类型特点，海南是什么气候类型区 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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