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大π键电子(zi)数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域(yù)π键，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧沅有芷兮澧有兰什么意思怎么读，沅有芷兮澧有兰 什么意思面相(xiāng)互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的(de沅有芷兮澧有兰什么意思怎么读，沅有芷兮澧有兰 什么意思)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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