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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成(chéng)环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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