电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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